Cara Mengobati Ikan Koi dengan Obat Ikan PK

 Ikan Koi — Jika suatu ketika anda melihat Koi-koi anda terserang penyakit kulit secara masal misalnya, maka anda dapat merawat kolam dengan menggunakan larutan PK. Perlakuan seperti ini di maksudkan untuk membunuh parasit dan bakteri yang menyerang semua koi di dalam kolam. PK mengoksidasi bahan organik, termasuk pada permukaan bakteri dan parasit yang menyebabkannya.

Langkah pertama yang perlu dilakukan adalah membebaskan (by pass) sistem filter biologi yang ada pada kolam anda. Mengapa demikian? Sebab larutan PK dapat membunuh bakteri yang ada di dalam ruang filter. Setelah itu, tambahkan aerasi (gelembung udara) di dalam kolam untuk menambah pasokan oksigen yang diperlukan. Bila perlu, tambahkan extra pump untuk meningkatkan gerakan air.

Jika kolam anda cukup luas dan dalam, maka anda dapat mengurangi volume air kolam secukupnya untuk menghemat penggunaan obat.

Selanjutnya tuangkan kristal PK ke dalam sebuah wadah atau ember yang berisi air sesuai dosis yang tepat kemudian aduk beberapa menit hingga PK terlarut seluruhnya. Setelah itu, tebarkan larutan PK di dalam ember tersebut ke seluruh penjuru kolam secara merata. Kondisi air kolam anda tentu akan berubah menjadi berwarna ungu karena telah tercampur dengan larutan PK. Tak perlu khawatir karena memang begitulah kondisinya.

Biarkan kolam, anda selama 6–8 jam, namun sesekali anda perlu mengamati Koi-koi anda. Jika larutanPK yang dimasukkan ke dalam kolam terlalu pekat (over dosis) maka koi anda akan memberikan reaksi antara lain dengan meloncat-loncat, jika menemukan kondisi ini segera tambahkan air kolam agar kepekatan larutan berkurang. Setelah beberapa jam terendam larutan PK, warna air kolam secara berangsur berubah menjadi kecoklatan.

Setelah masa perawatan selama 6–8 jam berakhir, maka yang perlu anda lakukan adalah dengan menaburkan Hidrogen Peroksida (H202) untuk menetralisir PK yang terlarut di dalam air kolam. Atau cara lainnya yang bisa dilakukan adalah dengan mengurangi sebagian air kolam dan memasukkan air baru secara bertahap.

Dosis :

3 gram Kalium Permanganat (PK) per 1.000 L air

20 ml Hidrogen Peroksida per 1.000 L air

Kalium Dip

Kalium dip digunakan untuk membunuh semua parasit dan bakteri yang mungkin ada pada Koi yaitu dilakukan dengan cara merendam koi pada larutan PK yang pekat namun berlangsung dalam waktu yang singkat. Metode ini digunakan untuk mengobati beberapa Koi saja yang terserang penyakit, tanpa mengganggu Koi lainnya yang ada di kolam.

Untuk melakukan metode ini, perlu melakukan hal berikut ini :

• Maksimal 5 menit per Koi
• Siapkan wadah pertama berupa wadah plastik (ember) untuk menampung larutan PK. Wadah harus cukup dalam sehingga air dapat menutupi seluruh tubuh ikan.
• Siapkan wadah kedua berupa wadah plastik untuk air bersih. Wadah harus cukup menampung air hingga menutupi air hingga menutupi seluruh tubuh Koi.
• Dosis : 1 ppm atau 1 g kalium permanganat (PK) per 10 liter air
• Hati-hati percikan air dapat melukai mata anda. Pakailah sarung tangan karet untuk melindungi iritasi pada kulit.
• Tambahkan airstone (aerasi) pada wadah untuk menambah pasokan oksigen
• Koi yang lebih kecil membutuhkan waktu perendaman lebih singkat koi yang lebih besar dapat dibiarkan hingga 8 menit
• Jika koi mulai menjadi setres dan melompat, lepaskan segera dari wadah pertama dan letakkan di wadah kedua.
• Setelah koi direndam beberapa saat di dalam wadah pertama, kemudian pindahkan ke wadah kedua. Ketika koi berada di dalam wadah kedua bersihkan semua larutan PK yang menempel pada tubuh koi dengan cara menggosok-gosok badan koi dengan tangan anda. Pastikan seluruh larutan terlepas dari permukaan kulit koi sebelum memasukan kembali koi ke dalam kolam.
• Larutan PK dapat mengotori pakaian dan sulit untuk menghilangkan noda akibat terkena larutan PK tersebut. Oleh sebab itu, pakailah baju lama anda.

Tindakan Pertolongan Pertama

• Jika sampai terhirup, maka berikan udara segar atau pernafasan buatan dan segera berkonsultasi dengan dokter
• Setelah kontak dengan kulit segera cuci tangan dengan air selama sekitar 15–20 menit
• Jika sampai tertelan jangan memaksakan muntah, tapi minumlah banyak air dan segera berkonsultasi dengan dokter
• Jika terkena mata, siram mata anda dengan banyak air setidaknya selama 15 menit dengan kelopak mata terbuka lebar dan segera hubungi dokter mata

Malachite Green

Malachite Green adalah bubuk yang mengandung pewarna Triphrnyl Methane yang seringkali digunakan untuk mengatasi serangan parasit dari golongan protozoa seperti Ichtyobodo, Flukes insang, Trichodina dan White Sspot juga sebagai fungsida. Malachite green lebih bagus jika digunakan bersama-sama dengan formalin. Malachite Green dapat berdampak buruk bagi filter biologi dan tanaman air.

Penggunaan bubuk Malachite Green dengan cara melarutkan ke dalam air dengan konsentrasi 1 %. Banyak dijual dipassaran yang sudah berbentuk larutan.

Dosis :

Dosis 0.1–0.2 ml dari larutan 1% per 10 liter air sebagai perlakuan perendaman jangka panjang. Pemberian dosis dapat dilakukan setiap 4–5 hari sekali sebelum pemberian dosis dilakukan, disarankan untuk mengganti air sebanyak 25%.

Dosis 1–2 ml dari larutan 1% per 10 liter sebagai perlakuan jangka pendek (30–60 menit) perlakuan dapat di ulang setiap 2 hari sekali dan dapat dilakukan sebanyak 4–5 ulangan.

Malachite Green dapat pula diberikan sebagai di sinfektan pada telur dengan dosis 5 ppm selama 10 menit.

Methilene Blue (Metil Biru)

Metil Biru merupakan pewarna thiazine yang digunakan sebagai bakterisida dan fungisida obat ini berpengaruh buruh terhadap filterasi biologi juga pada tanaman air. Metil biru efektif digunakan untuk pengobatan Ichthyopthirius (White Spot) dan jamur. Selain itu juga sering digunakan untuk mencegah serangan jamur pada telur ikan. Metil biru biasanya tersedia dipasaran dengan konsentrasi 1–2 persen, selain itu tersedia pula dalam bentuk bubuk.

Dosis :

• Untuk infeksu bakteri, jamur dan protozoa dosis yang dianjurkan adalah 2 ml larutan dengan konsentrasi 1 persen per 10 liter air. Dilakukan melalui perendaman jangka panjang.
• Untuk mencegah serangan jamur pada telur koi, dosis yang dianjurkan adalah 2 mg/liter. Caranya adalah dengan meneteskan sedikit demi sedikit pada bak pemijahan, sampai air berwarna biru jernih (air masih tembus pandang). Hal ini cukup dilakukan sekali saja hingga warna terdegradasi secara alami. Penggunaan PK di dalam Kolam Koi.

Manfaat Serbuk PEKA untuk Penyakit Kulit

Bubuk PK (Kalsium Permanganat) merupakan peroksidan yang berfungsi membunuh kuman dan bakteri dengan cara dilarutkan dalam air. Bubuk kristal ungu ini bekerja sebagai iritan, deodoran, desinfektan, dan astringen.Umumnya digunakan untuk mengobati luka yang tidak terlalu dalam pada kulit. Oleh karena itu, bubuk ini biasa digunakan untuk penyakit kulit saja seperti kudis, kutu air, panu, scabies, dan penyakit lainya yang disebabkan oleh jamur atau kutu. *Untuk Kutu Air (Tinea Pedis) Bersihkan kaki dengan cara disabun. Lap bersih hingga kering. Setelah beberapa menit kemudian rendam kaki dalam larutan Bubuk PK setiap 8 jam. *Untuk Impetigo atau Keropeng Ringan Bersihkan luka dengan lap kering dan bersihkan dengan larutan PK dengan lembut. Penggunaan PK : Larutan 1:1000 dalam air,untuk membersihkan koreng. Larutan 1:5000 dalam air, untuk kompres eksema. Larutan 1:100 dalam air, untuk infeksi jamur/kutu air Peringatan: Jangan gunakan pada luka belum kering karena dapat mengiritasi selaput lendir. Gangguan fungsi hati dan ginjal tidak perlu mengurangi dosis. Efek Samping: Sering muncul iritasi pada kulit dan menodai pakaian. Selama pemakaian hindari obat topikal lain seperti salep dan obat luar lainnya.

Mangan Dioksida

Mangan(IV) oksida merupakan senyawa anorganik dengan rumus MnO2. Padatan coklat atau kehitaman ini terjadi secara alamiah sebagai mineral pyrolusite, yang merupakan bijih mangan utama dan komponen dari nodul angan. Penggunaan utama untuk MnO2 adalah untuk baterai sel kering, seperti baterai alkaline dan seng-karbon.[2] MnO2 juga digunakan sebagai pigmen dan sebagai prekursor untuk senyawa mangan yang lain, seperti KMnO4. Ini digunakan sebagai reagen dalam sintesis organik, misalnya, untuk oksidasi alkohol alilik. MnO2 pada α polimorf dapat menggabungkan berbagai atom (serta molekul air) di "terowongan" atau "saluran" antara oktahedra magnesium oksida. Ada minat yang cukup besar di α-MnO2 sebagai katode untuk baterai lithium ion.

Struktur

Beberapa polimorf dari MnO2 diklaim, juga bentuk terhidrasi. Seperti banyak dioksida yang lain, MnO2 mengkristal dalam struktur kristal rutile (polimorf ini disebut β-MnO2), dengan oksida tiga koordinat dan pusat logam oktahedral. MnO2 bersifat nonstoichiometric, menjadi kekurangan oksigen. Kimia benda padat rumit dari bahan ini adalah relevan untuk peran MnO2 yang "dipersiapkan" dalam sintesis organik.[butuh rujukan] Α-polimorf dari MnO2 memiliki struktur terbuka dengan "saluran" yang dapat menampung atom logam seperti perak atau barium. α-MnO2 sering disebut Hollandite, setelah mineral yang berhubungan erat.
Produksi

Mangan dioksida alami mengandung kotoran dan mangan(III) oksida yang cukup banyak. Hanya sedikit deposito mengandung modifikasi γ dalam kemurnian yang memadai untuk industri baterai.

Produksi baterai dan ferit (dua penggunaan utama dari mangan dioksida) memerlukan mangan dioksida kemurnian tinggi. Baterai memerlukan "mangan dioksida elektrolitik" sementara ferit memerlukan "mangan dioksida kimia".[5]
Mangan dioksida kimia

Salah satu metode yang dimulai dengan mangan dioksida alami dan mengubahnya menggunakan dinitrogen tetroksida dan air untuk larutan mangan(II) nitrat. Penguapan air, meninggalkan kristal garam nitrat. Pada suhu 400 °C, garam terurai, melepaskan N2O4 dan meninggalkan residu mangan dioksida murni. dua langkah Ini dapat diringkas sebagai:

    MnO2 + N2O4 ⇌ Mn(NO3)2

Dalam proses yang lain mangan dioksida direduksi secara karbotermis menjadi mangan(II) oksida yang dilarutkan dalam asam sulfat. Larutan yang disaring diperlakukan dengan amonium karbonat untuk mengendapkan MnCO3. Karbonat dikalsinasi di udara untuk memberikan campuran mangan(II) dan mangan(IV) oksida. Untuk menyelesaikan proses, suspensi dari bahan ini dalam asam sulfat diobati dengan natrium klorat. Asam klorat, yang membentuk in situ, mengkonversi setiap Mn(III) dan Mn(II) oksida ke dioksida, melepaskan klorin sebagai produk turunan.

Proses yang melibatkan mangan heptoksida dan mangan monoksida. Dua reagen bergabung dengan rasio 1:3 untuk membentuk mangan dioksida:

    Mn2O7 + 3 MnO → 5 MnO2

Terakhir aksi kalium permanganat dengan kristal mangan sulfat menghasilkan oksida yang diinginkan.[6]

    2 KMnO4 + 3 MnSO4 + 2 H2O→ 5 MnO2 + K2SO4 + 2 H2SO4

Mangan dioksida elektrolitik

Mangan dioksida elektrolitik (EMD) digunakan dalam baterai seng-karbon bersama-sama dengan seng klorida dan amonium klorida. EMD umumnya digunakan juga dalam baterai alkalin isi ulang seng mangan dioksida (Zn RAM). Untuk aplikasi ini, kemurnian sangat penting. EMD dihasilkan dengan cara yang sama seperti tembaga electrolytic tough pitch (ETP): mangan dioksida dilarutkan dalam asam sulfat (kadang-kadang dicampur dengan mangan sulfat) dan dikenakan saat ini antara dua elektrode. Yang MnO2 larut, memasuki solusi sebagai sulfat, dan diendapkan pada anode.
Reaksi

Reaksi MnO2 yang penting berhubungan dengan redoks, baik oksidasi maupun reduksi.
Reduksi

MnO2 adalah prekursor pokok kepada ferromangan dan paduan terkait, yang banyak digunakan dalam industri baja. Konversi melibatkan pengurangan carbothermal menggunakan coke:[butuh rujukan]

    MnO2 + 2 C → Mn + 2 CO

Reaksi utama MnO2 dalam baterai adalah reduksi satu-elektron:

    MnO2 + e− + H+ → MnO(OH)

MnO2 mengkatalisis beberapa reaksi yang membentuk O2. Di demonstrasi laboratorium klasik, pemanasan campuran kalium klorat dan mangan dioksida menghasilkan gas oksigen. Mangan dioksida juga mengkatalisis dekomposisi hidrogen peroksida untuk oksigen dan air:

    2 H2O2 → 2 H2O + O2

Mangan dioksida terurai di atas sekitar 530 °C untuk mangan(III) oksida dan oksigen. Pada suhu mendekati 1000 °C, senyawa Mn3O4 bentuk. Suhu yang lebih tinggi memberikan MnO.

Asam sulfat terkonsentrasi panas mengurangi MnO2 untuk mangan(II) sulfat:

    2 MnO2 + 2 H2SO4 → 2 MnSO4 + O2 + 2 H2O

Reaksi hidrogen klorida dengan MnO2 digunakan oleh Carl Wilhelm Scheele pada isolasi awal gas klorin pada tahun 1774:

    MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

Sebagai sumber hidrogen klorida, Scheele memperlakukan natrium klorida dengan asam sulfat pekat.

        Eo (MnO2(s) + 4 H+ + 2 e− ⇌ Mn2+ + 2 H2O) = +1.23 V
        Eo (Cl2(g) + 2 e− ⇌ 2 Cl−) = +1.36 V

Potensial elektrode standar untuk setengah reaksi menunjukkan bahwa reaksi ini adalah endotermik pada pH = 0 (1 M [H+
]), tapi itu yang disukai oleh pH yang semakin rendah serta evolusi (dan pembuangan) dari gas klorin.

Reaksi ini juga merupakan cara mudah untuk menghilangkan endapan mangan dioksida dari sendi kaca tanah setelah menjalankan reaksi (yakni, oksidasi dengan kalium permanganat).
Oksidasi

Memanaskan campuran KOH dan MnO2 di udara menghasilkan kalium manganat hijau:

    2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O

Kalium manganat adalah prekursor dari kalium permanganat, oksidan yang umum.
Aplikasi

Yang dominan aplikasi MnO2 adalah sebagai komponen dari baterai sel kering, baterai Leclanché, atau baterai seng–karbon. Sekitar 500.000 ton dikonsumsi untuk aplikasi ini setiap tahunnya.[7] Aplikasi industri lainnya termasuk penggunaan MnO2 sebagai pigmen anorganik pada keramik dan dalam pembuatan kaca.
Sintesis organik

Salah satu penggunaan khusus mangan dioksida adalah sebagai oksidan dalam sintesis organik.[8] Efektivitas reagen tergantung pada metode persiapan, masalah yang khas untuk reagen heterogen lain dimana daerah permukaan, di antara variabel-variabel lain, adalah faktor yang signifikan.[9] Mineral pyrolusite membuatnya reagen yang kurang baik. Biasanya, bagaimanapun, reagen yang dihasilkan in situ dengan perlakuan dari larutan KMnO4 dengan garam Mn(II), biasanya sulfat. MnO2 mengoksidasi alkohol alilik yang sesuai aldehida atau keton:[10]

        cis-RCH=CHCH2OH + MnO2 → cis-RCH=CHCHO + MnO + H2O

Konfigurasi ikatan rangkap dilestarikan dalam reaksi. Alkohol asetilenik yang sesuai juga merupakan substrat cocok, meskipun aldehida propargilik yang dihasilkan dapat cukup reaktif. Alkohol benzilik dan bahkan yang tidak aktif juga merupakan substrat yang baik. 1,2-Diol dibelah oleh MnO2 untuk dialdehida atau diketon. Jika tidak, aplikasi MnO2 sangat banyak, yang berlaku untuk berbagai jenis reaksi termasuk oksidasi amina, aromatisasi, oksidatif kopling, dan oksidasi tiol.
Pigmen

Mangan dioksida, dalam bentuk umber, adalah salah satu dari zat alami tertua yang digunakan oleh nenek moyang manusia. Itu digunakan sebagai pigmen setidaknya dari zaman paleolitikum pertengahan. Itu mungkin yang pertama kali digunakan untuk lukisan tubuh, dan kemudian untuk lukisan gua. Beberapa lukisan gua tertua yang terkenal di Eropa dibuat dengan mangan dioksida.
Bahaya
Mangan dioksida dapat sedikit menodai kulit manusia jika lembap atau dalam campuran heterogen, tetapi noda dapat dibersihkan dengan mudah dengan menggosok. Ketika kering hindari menghirup partikel-partikel halus dengan mengenakan masker untuk menghindari kerusakan paru-paru. 

Keamanan dan Penanganan Kalium Permanganat

Sebagai oksidator yang menghasilkan produk cokelat gelap MnO₂, kalium permanganat dengan cepat mengotori hampir semua bahan organik seperti kulit, kertas, dan pakaian. Padatan KMnO₄ adalah oksidator kuat, sehingga harus disimpan terpisah dari bahan yang dapat teroksidasi seperti kulit, kertas, dan pakaian. Reaksi dengan asam sulfat pekat menghasilkan mangan(VII) oksida (Mn₂O₇) yang sangat eksplosif. Ketika dalam bentuk padat, KMnO₄ dicampurkan dengan gliserol murni atau alkohol sederhana lainnya akan menghasilkan reaksi pembakaran yang sangat keras.

3 C₃H₅(OH)₃ + 14 KMnO₄ → 14 MnO₂ + 7 K₂CO₃ + 2 CO₂ + 12 H₂O

Penggunaan PK atau Kalium Permanganat

Hampir semua aplikasi kalium permanganat memanfaatkan sifat mengoksidasinya. Sebagai oksidan kuat yang tidak menghasilkan produk samping yang beracun, KMnO₄ memiliki banyak kegunaan.

Antiseptik

Sebagai oksidan, kalium permanganat dapat bertindak sebagai antiseptik. Misalnya, larutan encer senyawa ini digunakan untuk mengobati sariawan (radang), desinfektan untuk tangan dan pengobatan untuk pomfoliks, dermatitis,^[10][11] dan infeksi jamur pada tangan atau kaki yang sifatnya ringan.

Pengolahan air

Kalium permanganat digunakan secara luas dalam industri pengolahan air. Hal ini digunakan sebagai bahan kimia regenerasi untuk menghilangkan besi dan hidrogen sulfida (bau telur busuk) dari air sumur melalui Filter "Manganese Greensand". "Pot-Perm" juga dapat diperoleh di toko peralatan kolam dan digunakan sebagai tambahan untuk menangani air limbah. Dalam sejarahnya ia digunakan untuk mensterilkan air minum. Saat ini senyawa ini menemukan penerapannya dalam pengendalian organisme pengganggu seperti kerang zebra dalam pengumpulan dan pengolahan sistem air tawar.

Sintesis senyawa organik

 

Larutan Kalium Permanganat

Selain penggunaannya dalam pengolahan air, aplikasi utama lainnya dari KMnO₄ adalah sebagai pereaksi untuk sintesis senyawa organik. Jumlah yang signifikan diperlukan untuk sintesis asam askorbat, kloramfenikol, sakarin, asam isonikotinat, dan asam pirazinoat^.

 

Penggunaan analisis

Kalium permanganat dapat digunakan untuk secara kuantitatif menentukan bahan organik keseluruhan yang dapat teroksidasi dalam sampel air. Nilai yang telah ditentukan dikenal sebagai nilai permanganat. Dalam kimia analitik, larutan standar dari KMnO₄ terkadang digunakan sebagai titran pengoksidasi untuk titrasi redoks (Permanganometri). Dalam cara yang terkait, ia digunakan sebagai pereaksi untuk menentukan bilangan Kappa dari pulp kayu. Untuk standardisasi larutan KMnO₄, reduksi dengan asam oksalat sering digunakan. Larutan asam berair dari KMnO₄ digunakan untuk mengumpulkan gas merkuri dalam gas buang selama uji emisi sumber stasioner. Dalam histologi, kalium permanganat digunakan sebagai agen pemutih.

Penggunaan lain

Kalium permanganat merupakan salah satu bahan kimia utama yang digunakan dalam film dan televisi industri untuk membuat kostum dan properti yang digunakan menjadi "berumur". Konversinya yang mudah menjadi MnO₂ berwarna cokelat membuat tampilan "kuno" atau "seratus tahun" pada kain goni, tali, kayu, dan kaca. Kalium permanganat telah digunakan dalam upaya untuk menginduksi aborsi di rumah. Insiden ini hanya mengakibatkan kerusakan vagina dari tindakan korosif bahan kimia tersebut, karena kalium permanganat terbukti tidak efektif dalam menghasilkan aborsi. FDA meningkatkan pembatasan hukum tentang bahan kimia tersebut dalam menanggapi penggunaannya sebagai abortifasien.

Kalium Permanganat

KALIUM PERMANGANAT

Kalium permanganat adalah suatu senyawa kimia anorganik dan obat-obatan. Sebagai obat senyawa ini digunakan untuk membersihkan luka dan dermatitis. Senyawa ini memiliki rumus kimia KMnO₄ dan merupakan garam yang mengandung ion K⁺ dan MnO−4. Senyawa ini merupakan agen pengoksidasi kuat. Ia larut dalam air menghasilkan larutan berwarna merah muda atau ungu yang intens, penguapan larutan ini meinggalkan kristal prismatik berwarna keunguan-hitam. Pada tahun 2000, produksi di seluruh dunia diperkirakan mencapai 30,000 ton.^[4] Dalam senyawa ini, mangan memiliki bilangan oksidasi +7. Senyawa ini termasuk dalam Model Daftar Obat Esensial WHO, obat yang paling penting dibutuhkan dalam sistem kesehatan dasar. Biaya grosir di dunia berkembang adalah sekitar 0.01 USD per g. Di Britania Raya jumlah tersebut membiayai NHS sekitar 1.33 pounds

STRUKTUR 

KMnO₄ membentuk kristal ortorombik dengan konstanta: a = 910.5 pm, b = 572.0 pm, c = 742.5 pm. Motif keseluruhan hampir serupa dengan barium sulfat, yang karenanya membentuk larutan padat. Dalam padatan (seperti pada larutan), masing-masing pusat MnO₄⁻ adalah tetrahedral. Jarak Mn–O adalah 1.62 Å

PEMBUATAN 

Kalium permanganat diproduksi secara industri dari mangan dioksida, yang juga hadir sebagai mineral pirolusit. MnO₂ melebur dengan kalium hidroksida dan dipanaskan dalam udara atau dengan sumber lain dari oksigen, seperti kalium nitrat atau kalium klorat. Tahapan ini menghasilkan kalium manganat:

2 MnO₂ + 4 KOH + O₂ → 2 K₂MnO₄ + 2 H₂O

(Dengan natrium hidroksida, produk akhir bukanlah natrium manganat tapi senyawa Mn(V), yang merupakan salah satu alasan kalium permanganat lebih sering digunakan daripada natrium permanganat. Lebih jauh, garam kalium mengkristal lebih baik.) Kalium manganat kemudian diubah menjadi permanganat melalui oksidasi elektrolit dalam media basa:

2 K₂MnO₄ + 2 H₂O → 2 KMnO₄ + 2 KOH + H₂

Metode lain

Walaupun tidak penting secara komersial, kalium manganat dapat dioksidasi melalui klorin atau dengan disproporsionasi di bawah kondisi asam.^[9] Reaksi oksidasi klorin adalah

2 K₂MnO₄ + Cl₂ → 2 KMnO₄ + 2 KCl

Dan reaksi disproporsionasi yang diinduksi-asam dapat ditulis sebagai

3 K₂MnO₄ + 4 HCl → 2 KMnO₄ + MnO₂ + 2 H₂O + 4 KCl

Suatu asam lemah seperti asam karbonat cukup untuk reaksi ini:

3 K₂MnO₄ + 2 CO₂ → 2 KMnO₄ + 2 K₂CO₃ + MnO₂

Kalium permanganat mengkristal dari larutan reaksi pekat. Garam permanganat juga dapat dihasilkan dengan memperlakukan larutan ion Mn²⁺ dengan oksidan kuat seperti timbal dioksida (PbO₂), natrium bismutat (NaBiO₃), atau peroksidisulfat. Pengujian untuk kehadiran mangan memanfaatkan warna lembayung jelas dari permanganat yang dihasilkan oleh pereaksi tersebut.